關于實驗室廢液收集和管理:根據不同廢棄液的化學特性，實驗室可以將廢棄液進行分類再貯存到統一的規定的密閉的容器中，與此同時還要對廢棄液的種類、貯存的時間進行標明。待廢液打到一定量后，依據廢棄液的性質和其組成成分，考慮采用混凝沉淀、酸堿中和或者氧化劑氧化等方法進行處理回收；另一方面，如果實驗室本身沒有能力處理，則要將廢棄液定期收集起來，并聯絡具有此種能力和處理資格的單位對其進行統一的處理。同時，要注意選擇合適的收集容器。下面將具體介紹實驗室的廢棄液處理的主要方法。

1.鐵氧體沉淀法以及GT鐵氧體法：
鐵氧體指的是一類復合的金屬氧化物，它的化學通式為M2FeO4或者是MOFe2O3（其中M代表的是其他金屬) ，一般呈現成尖晶石狀的立方結晶構造，其Fe2+∶Fe3+=1∶2(摩爾比)時的理想的pH值條件為8.0~9.0，而鐵氧體*的包裹和夾帶作用，則可以使重金屬離子在進入鐵氧體的晶格后形成復合的鐵氧體。復合的鐵氧體一般會具備有很強的穩定性，只要在一般的酸堿條件下，就能一次性脫除廢棄液中的各種的金屬離子，如，對Cr3+、Fe3+、Pb2+、As3+、Zn2+、Hg2+、Cd2+、Mn2+、Cu2+等都有不錯的脫除效果，使那些包含在廢棄液中的有害的重金屬都不會浸出。

2.硫化物沉淀法：
此沉淀法主要是針對組成成分中含有汞、鉛、鎘等重金屬較多的實驗室的廢棄液，具體方法一般是調節pH值，然后采用Na2S或者NaHS把廢棄液中的此類重金屬轉化變為難以溶于水的金屬硫化物，再加入FeSO4作為共同沉淀劑，隨后在Fe(OH)3共同沉淀，通過靜置達到分離過濾的目的。

3.絮凝沉淀法：
此方法主要適用于含有重金屬離子比較多的無機化學實驗室廢棄液。在初步確定了廢棄液中各種離子的沉降特性以后，可通過選擇合適的絮凝劑(如，石灰、鐵鹽或鋁鹽等等)，讓其在弱堿條件下形成含Fe(OH)3和Al(OH)3成分的絮膠狀沉淀，絮狀沉降物可吸附廢棄液中的重金屬離子，色素，其他污染物等。

4.氧化還原中和沉淀法：
此方法通常適用于處理含有六價鉻(Cr6+)或是具有還原性的有毒的物質，如氰根離子等等，還有一些含有金屬元素的有機化合物。